2020一2o21cba赛程表_202o一2o2lcba赛程表

1.中考化学复习资料

可能用到的相对原子质量

H：1 Zn：65 S：32 O：16

一、选择题（每小题只有1个正确答案，共60分）

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。

A、提出原子学说 B、发现元素周期律

C、提出分子学说 D、最早发现了氧气

2、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）。

A、8、8、18、32 B、8、18、18、32

C、8、18、18、18 D、8、8、18、18

3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为（ ）。

A、14 B、15 C、16 D、17

4、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）。

A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+

5、中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是（ ）。

A、质量数202 B、核外电子数202

C、原子序数78 D、核内有124个中子

6、在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）。

A、42He原子核内含有4个质子

B、32He和42He互为同位素

C、32He原子核内含有3个中子

D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

7、元素周期表中某区域的一些元素多用于寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是（ ）。

A、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B、稀有气体元素

C、右、上方区域的非金属元素 D、过渡元素

8、列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）。

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深

9、下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）。

A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B、把Cl2通入FeCl2溶液中

C、把绿豆大的钾投入少量水中

D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中

10、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（ ）。

A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl2

11、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）。

A、铷不与水反应

B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D、氢氧化铷是弱碱

12、某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为（ ）。

A、H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO4

13、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )。

A、HF B、H3O＋ C、NaH D、H2O2

14、下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ）。

A、HI和NaI B、H2S和SO2 C、Cl2和KCl D、F2和NaBr

15、下列不是离子化合物的是（ ）。

A、H2O B、CaO C、KOH D、NaNO3

16、下列电子式中错误的是（ ）。

A、 Na＋ B、

C、 D、

17、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）。

A、氢气在氧气中燃烧 B、焦炭在高温下与水蒸气反应

C、硫在氧气中燃烧、 D、铁丝在氧气中燃烧

18、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）。

A、铝与盐酸反应 B、NaOH和HCl反应

C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D、CaCO3受热分解为CaO和CO2

19、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。

A、利用电池外壳的金属材料

B、回收其中石墨电极

C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

20、下列说法正确的是（ ）。

A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B、放热反应不需要加热即可发生

C、需要加热的化学反应都是吸热反应

D、1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热

21、原电池产生电流的本质原因是（ ）。

A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接

C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

22、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是（ ）。

A、镁 B、石墨 C、铝 D、铅

23、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C；

③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）。

A、A> B > C > D B、A > C > D > B

C、C > A > D > B D、C > B > D > A

24、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。

A

B

C

D

两极材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀盐酸

25、影响化学反应速率的本质因素是（ ） 。

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

26、用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。

A、加热 B、不用H2SO4改用98%的浓H2SO4

C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉

27、在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（ ）。

A、3 mol/L H2 O2溶液 B、3 mol/L NaOH溶液

C、1 mol/L KClO3溶液 D、1 mol/L盐酸

28、对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）。

A、V(B2)=0.8 mol/( L·s) B、V(A2)=0.8 mol/( L·s)

C、V(C )=0.6 mol/( L·s) D、V(D)=0.6 mol/( L·s)

29、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）。

A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨

30、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）

A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2

二、填空题（23分）

31、（6分）在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与氢氧钠溶液反应的离子方程式为 。

32、（7分）原电池是把 转化成 ___的装置，其反应的实质是 _ 。

写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：

正极 ，负极 。

33、（2分）下列反应中，属于放热反应的是 。

① 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ② 燃烧木炭取暖 ③用过氧化氢制取氧气 ④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 氢气还原氧化铜 ⑥ 炽热的铁粉与水蒸气的反应

34、（4分）用电子式表示：

CaCl2的形成过程

CO2的形成过程

35、（4分）化学反应的限度是当_ __和 __相等，反应物和生成物的 __保持不变时，所达到的一种看似 的“平衡状态”。

三、实验题（10分）

36、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为**，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

（1）（2分）写出物质F的名称 ，物质E的电子式 。

（2）（5分）写出下列物质之间反应的化学方程式：

①F和CO2 ，

②D和E ，它 （添“是”或“不是” ）可逆反应。

（3）（3分）G的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或者“中” ）性，写出它与I反应的离子方程式 。

四、计算题（7分）

37、在由铜片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成），当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：

①产生这些气体消耗锌的质量是多少？

②通过导线的电子的物质的量是多少？

③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

高一下学期化学期中考试参答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

B

D

B

B

B

D

C

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

C

B

A

C

B

A

C

A

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

D

D

B

C

D

B

A

B

D

C

二、填空题（共23分）

31、（6分） F ， HClO4 ， NaOH ，Al(OH)3 ， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

32、（7分） 化学能 ， 电能 ， 氧化还原反应，

2H++2e-=H2↑ ， Zn-2e-=Zn2+ 。

33、（2分） ②③④ 。

34、（4分）略

35、（4分） 正反应速率， 逆反应速率， 浓度， 表面静止。

三、实验题（10分）

（1）（2分） 过氧化钠 ，略。

（2）（5分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

N2+3H2 2NH3 ， 是 。

（3）（3分） 碱 ， CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 。

四、计算题（7分）

①9.75 g ②0.3 mol ③0.5 mol/L

中考化学复习资料

（1）①影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验2、3的不同点是使用了不同的催化剂，所以比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异性，H2O2分解生成氧气，根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：温度；不同催化剂；产生气泡的快慢；

②过氧化氢在FeCl3溶液催化的作用下分解，反应过于剧烈，可控制滴加的量控制反应的速率，分液漏斗带有玻璃活塞，旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率，

故答案为：旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率；

（2）①Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+在碱性溶液中会生成红褐色沉淀2Fe（OH）3所以反应离子方程式为2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓；

故答案为：2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓；

②因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：c使气体都冷却至室温；c调整量筒内外液面高度使之相同；a读取量筒内气体的体积；

故答案为：cba；

③44.8mL O2（已折算为标准状况），为

0.04mol 0.02mol

滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，过氧根被氧化成了氧气，根据

5H2O2+2MnO4 -+6H+═2Mn 2++5O2↑+8H2O知与KMnO4酸性溶液反应生成氧气的过氧化钠，

5H2O2+2MnO4 -+6H+═2Mn 2++5O2↑+8H2O

0.0025mol? 0.0025mol

某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X，取25mL X，实验，所以总的过氧化钠为：（0.04+0.0025×4）mol=0.05mol，则此样品中Na2O2的质量分数

故答案为：97.5%．

初三化学中考总复习资料

第一单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物

H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 错误操作时：若右物左码，则 药品＝砝码－游码

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

过滤操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，

以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21% 约1/5

78% 约4/5

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、O3 可吸入颗粒物

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质

现象

磷

产生大量白烟

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：概括为：查、装、定、点、收，移、熄 谐音记为：茶庄定点收利息

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

通电